傅獻(xiàn)彩物理化學(xué)考研真題題庫視頻網(wǎng)課資料！

部分摘錄：

下述說法哪一種不正確？（）

【資料圖】

A.理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，其內(nèi)能變化為零；

B.非理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，其內(nèi)能變化不一定為零；

C.非理想氣體經(jīng)絕熱膨脹后，其溫度一定降低；

D.非理想氣體經(jīng)一不可逆循環(huán)，其內(nèi)能變化為零。

【答案】B

【解析】由AU=Q+W，只要經(jīng)歷的是絕熱自由膨脹，Q，W均為0，故內(nèi)能變化一定為零。

下列過程屬于的可逆過程的是（）。

A.摩擦生熱

B.室溫、標(biāo)準(zhǔn)壓力下一杯水蒸發(fā)為同溫同壓下的汽

C.373K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下一杯水蒸發(fā)為汽

D.手電筒中干電池放電使燈泡發(fā)亮

【答案】C

【解析】在某一溫度以及與該溫度對應(yīng)的平衡壓力下進(jìn)行的相變過程為可逆過程。A項，摩擦生熱即功熱轉(zhuǎn)換過程，由熱力學(xué)第二定律知，它是不可逆的；B項，水轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵獾钠胶鉁囟仁?73K；D項，干電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽妶鲎龉Πl(fā)熱使燈泡發(fā)亮，其過程包含功熱轉(zhuǎn)換過程，即該過程是不可逆的。

氣體向真空膨脹的內(nèi)能值為零。

【答案】×

【解析】絕熱條件下，氣體向真空膨脹的內(nèi)能變化值才為零。

標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒燴是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol物質(zhì)完全燃燒的燴變

【答案】V

問答題

①熱力學(xué)可逆過程有什么特點？

答：可逆過程有如下特點：

①狀態(tài)變化時推動力與阻力相差無限小，系統(tǒng)與環(huán)境始終無限接近于平衡態(tài)；

②過程中的任何一個中間態(tài)都可以從正、逆兩個方向到達(dá)；

③系統(tǒng)經(jīng)過一個循環(huán)后，系統(tǒng)和環(huán)境均恢復(fù)原態(tài)，變化過程中無任何耗散效應(yīng)；

④在相同的始終態(tài)間，恒溫可逆過程系統(tǒng)對環(huán)境做最大功，環(huán)境對系統(tǒng)做最小功；

⑤由于狀態(tài)變化時推動力與阻力相差無限小，所以完成過程所需時間為無限長。

熱力學(xué)函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是（）。

A.G，A，S

B.U，H，S

C.U，H，Cv

D.H，G，Cv

【答案】C

【解析】①系統(tǒng)熱力學(xué)能U和壓力p對定域子系統(tǒng)和離域子系統(tǒng)形式相同，而S則區(qū)分兩者；②凡是與S有關(guān)的函數(shù)如A和G等均區(qū)分定域子系統(tǒng)和離域子系統(tǒng)，而與S無關(guān)的函數(shù)如U、p、H等對于兩者均相同。

對于服從玻爾茲曼分布定律的體系，其分布規(guī)律為（）。

A.能量最低的單個量子狀態(tài)上的粒子數(shù)最多

B.第一激發(fā)能級上的粒子數(shù)最多

C.視體系的具體條件而定

D.以上三個答案都不對

【答案】C

【解析】玻爾茲曼認(rèn)為全同粒子是可分辨的，而且處在一個量子態(tài)上的粒子數(shù)不受限制。體系的總微觀數(shù)不僅與粒子的微觀性質(zhì)有關(guān)，而且與體系的宏觀條件N，V，U有關(guān)。

剛性轉(zhuǎn)子的轉(zhuǎn)動量子數(shù)為J時，其轉(zhuǎn)動能級簡并度數(shù)為（）。

A.J

B.J（J+1）

C.2J+1

D.非簡并能級

【答案】C

【解析】不同的J值對應(yīng)著不同的轉(zhuǎn)動能級。對于每一個J值，由于轉(zhuǎn)動角動量在空間的取向也是量子化的，它在空間可以有（2J+1）個不同的取向方位，代表（2J+1）個不同的轉(zhuǎn)動量子態(tài)，因此轉(zhuǎn)動能級是簡并的，其簡并度gr=2J+1。

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